氧化还原反应教案(精选多篇)

第一篇：氧化还原反应教学反思

我们学生基础特别差，学生学习中存在困难有：

1、不会写氧化还原反应的方程式；

2、不会判断氧化剂和还原剂；

3、更不会算转移的电子数；

4、不会进行简单的物质的量与与转移电子数间的互算，氧化还原反应教学反思。

5、不会标“双线桥”“单线桥”。

我认为造成这些困难的原因有：

1、学生基础差，许多同学初中都没认真学，现在学，很吃力，跟不上；

2、不会根据化合价写化学式，就不会判断化合价的升降了；

3、记不住常见元素的化合价，不会合理标出有变价元素的化合价。

4、不会进行简单的计算。

我在教学中，采用的方法是：

1、先复习化合价的口诀，根据化合价书写化学式的方法，反复练习书写常见物质的化学式，并让学生标出化合价；

2、再从最简单的氧化还原反应入手，从得氧失氧的角度引导学生分析氧化剂和还原剂，提出问题：有些不含氧的怎样判断呢？

引导学生观察和分析反应物和生成物中的元素的化合价是不同的，并作比较，得出化合价升降与得失电子以及与氧化剂和还原剂的关系，再多举几例进行练习，归纳方法，启发学生编成顺口溜：

升——失——氧化——还原剂；降——得——还原——氧化剂，教学反思《氧化还原反应教学反思》。 使学生记住，每次遇到一个新方程式，就拿出来进行判断，反复练习，慢慢的有所提高。

3、氧化还原反应中转移电子数的计算，就从最简单的算数教起，一步一步的教给学生，先找有变价元素的化合物，标出变价元素的化合价，计算出一个原子得（失）几个，该分子中有几个该原子，共几个分子，一共多少，就像教小学生一样，慢慢地许多同学赶上来了。

总之，每节课，都要复习前面的旧知识，做好铺垫，慢慢学，慢慢提高，用得时间就会很多。

第二篇：氧化还原反应学习总结

氧化还原反应学习总结

任丘二中 刘文芳

氧化还原反应属于抽象概念教学，是中学化学教学的重点和难点。 氧化还原反应在中学阶段占有非常重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终。因此学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。该案例为我今后教学提供和给予了很大的借鉴和启示：

准确适度的教学要求是成功教好本课的关键。其中，必修一模块氧化还原反应教学只要求学生做到以下几点： (1)使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于分类标准不同而有不同的使用范围； (2)知道氧化还原反应，氧化反应，还原反应的概念；(3)能够根据反应中元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应；(4)能够运用电子转移的观点判断，分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。如果过度地和过早地拔高对学生的要求，则不易于学生掌握该部分的内容。

此外，通过设置情境，运用启发式教学，不仅会激发学生的学习兴趣，而且会使学生在学习过程中辨疑解难，从而更深刻地认识氧化还原反应。

第三篇：第七章 氧化还原反应 电化学基础

第七章 氧化还原反应 电化学基础

(7-3)

(1)2kmno4(aq)+5h2o2(aq)+3h2so4(aq)→2mnso4(aq)+5o2(g)+k2so4(aq)+8h2o(l)

这一氧化反应有事被错误地写作下列形式：

2kmno4+h2o2+3h2so4→2mnso4+3o2+k2so4+4h2o

从反应方程式看，两边各元素的原子数目都相等 ，电荷也是平衡的，似乎没有错误。但实验证明，

酸性溶液中kmno4与h2o2反应生成的o2都来自于h2o2，而不是kmno4。所以采用观察法配平时会出现

上述错误结果，即kmno4作为氧化剂将h2o2氧化为o2，同时自身又分解出o2，部分地作为还原剂。

应用离子-电子法配平时则不会出现这样的结果。相应的半反应为：

mno4-(aq)+8h+(aq)+5e- → mn2+(aq)+4h2o(l)

h2o2(aq) → o2(g)+2h+(aq)+2e-

2-类似的情况还有酸性溶液中cr2o7与h2o2的反应为：

2cr2o72-+8h2o2+16h+ = 2cr3++3o2+7h2o

若写作2cr2o72-+8h2o2+16 = 4cr3++7o2+16h2o是错误的。

---2-(3)3as2s3(aq)+14clo3(aq)+18h2o(l)=14cl(aq)+6h2aso4(aq)+9so4(aq)+24

h+(aq)

2-+3+(6)3ch3oh(aq)+cr2o7(aq)+8h(aq) = 3ch2o(aq)+2cr(aq)+7h2o(l)

(8)p4(s)+10hclo(aq)+6h2o(l)=4h3po4(aq)+10cl-(aq)+10(aq)

配平酸性溶液中的氧化还原反应方程式时，反应物和产物中都不能出现oh-。如果采用离子-电子法，

在半反应中也不能出现oh- 。

(7-4)

(2)3clo-(aq)+2fe(oh)3(s)+4oh-(aq) = 3cl-(aq)+2feo42-(aq)+5h2o(l)

(3)2cro42-(aq)+3cn-(aq)+5h2o(l) = 2cr(oh)3(s)+3cno-(aq)+4oh-(aq)

--2-(5)3ag2s(s)+2cr(oh)3+7oh(aq) = 6ag+3hs(aq)+2cro4(aq)+5h2o(l)

(6)2cri3(s)+27cl2(g)+64oh-(aq) = 2cro42-(aq)+32h2o(l)+6io4-(aq)+54cl-(aq)

(7)以离子-电子半反应来配平：

氧化剂的半反应为：

ce4+(aq)+3oh-+e- → ce(oh)3(s)

还原剂的半反应为：

fe(cn)64-(aq)+75oh-(aq)-61e- → fe(oh)3(s)+6co32-(aq)+6no3-(aq)+36h2o(l) 在配平还原剂的半反应中一个还原剂离子fe(cn)64-比转化为一个fe(oh)3(s)，6个co32-，6个no3-。

2---o，h的配平：6个co3，6个no3中共36个o，应有72个oh提供它们所需要

的36个o，并转化为36个h2o。

……此处隐藏3124个字……e3+ ＋ 2i-i2 ＋ 2fe2+ φ3+/ fe2+) ＝ 0.771（v）φ2/i-) ＝ 0.5355（v）

e＝ φ+－φ-

＝φ (fe3+/ fe2+) －φ (i2/i-)

＝ 0.771v－0.5355v

＝0.2355v e > 0，反应正向进行。

5．有一含br、i的混合液，选择一种氧化剂只氧化i为i2，而不氧化br，问应选择fecl3还是k2cr2o7？

解：φ(br2/br-)＝1.065（v）, φ2/i-)＝0.5355（v）, φ3+/fe2+)＝0.771（v）, φ2o72－/cr3+)＝1.232（v）

因φ(cr2o72－/cr3+) ＞φ(br2/br-)，φ(cr2o72－/cr3+) ＞ φ(i2/i-)，cr2o72－既能氧化br－又能氧化i－，故k2cr2o7不能选用。而φ2/br-) ＞ φ(fe3+/fe2+) ＞φ2/i-)，fe3+不能氧化br－但能氧化i－，故应选择fecl3作氧化剂。

6．在标准状态下，由下列电对组成电池。试确定正、负极，写出电池符号、电极反应和电池反应式，

并求出电池的电动势。 （1） cu2+ / cu+和fe3+ / fe2+

φ2+/ cu+) ＝ 0.153（v）φ3+/ fe2+)＝ 0.771（v）

e＝ φ+－φ-

＝φ (fe3+/ fe2+) －φ (cu2+/ cu+)

－

－

－

－

＝ 0.771v－0.153v

＝0.618v 电极反应式：

正极：fe3+ ＋ e-负极：cu+ － e-电池反应：fe3+ ＋ cu+电池符号：

（－） pt (s) | cu2+ , cu+ || fe2+, fe3+ | pt (s) （＋） （2） agcl / ag, cl-和hg2+ / hg

φ＝ 0.22233（v）φ/ hg) ＝ 0.851（v）

e＝ φ+－φ-

＝φ (hg2+/ hg) － φ2+

fe2+ ＋ cu2+

＝ 0.851v－0.22233v

＝0.629v 电极反应式：

正极：hg2+ ＋ 2e-负极：ag+cl － e电池反应：hg2+ ＋ 2ag+2cl-电池符号：

（－） ag (s)| agcl, cl || hg| hg (s) （＋） 7．计算298.15 k时下列电极的电极电势：

（1） pt(s) | fe(0.100 mol·l),fe( 0.010 mol·l) 解： fe3+ ＋ e-

3+

-1

2+

-1

-2+

--

hg ＋ agcl

?(fe/fe)=?(fe/fe)+

?0.771v??0.830v

3?2?θ3?2?

0.05916v

nlg

lg

cr(fe)cr(fe

2?

3?

)

0.05916v

0.1000.010

（2） ag(s) | agbr(s) | br( 0.100 mol·l) 解： agbr ＋ e-+br-

-1

--1

?(agbr/ag)=?(agbr/ag)+

?0.07116v??0.130v

θ

0.05916v

11

lg

lg1

1cr(br)

-

0.05916v

0.100

8．浓度均为1.00 mol·l的ki与fecl3溶液能否共存？ 解：2fe3+ ＋ 2i-

2fe2+ ＋ i2 e＝ φ+－φ-

＝φ (fe3+ / fe2+) － φ2/ i-)

＝ 0.771v－0.5355v

＝0.2355v

e > 0，反应正向自发进行，故ki与fecl3溶液不能共存。 9．求298.15 k时反应pb ＋ 2ag+ 解：

lgk

θ

+

pb2+ ＋ 2ag的标准平衡常数。

θ

2+

?

??

n[?(ag/ag)??(pb/pb)]

0.05916v0.05916v

2?(0.7996v?0.1262v)

?31.30

k1.995×1031

10．用玻璃电极与饱和甘汞电极插入phs = 3.57的标准缓冲溶液中，组成电池，在298.15 k时测得其电动势es = 0.0954 v。再将溶液换成未知phx值的溶液组成电池，298.15 k时测得其电动势ex = 0.340 v，求待测溶液的ph。

解：

11．若pt | h2（100 kpa），胃液 || kcl（0.1 mol·l），hg2cl2| hg的电动势等于0.420 v，而pt | h2（100

kpa）h+（1.0 mol·l-1）|| kcl（0.1 mol·l-1），hg2cl2 | hg的电动势等于0.334 v，求胃液的ph。 解：对于电池：

pt | h2（100 kpa）h（1.0 mol·l）|| kcl（0.1 mol·l），hg2cl2 | hg e1 ＝φ+－φshe ＝φ+ ＝－0.334 （v） 对于电池：

pt | h2（100 kpa），胃液 || kcl（0.1 mol·l-1），hg2cl2| hg e2 ＝φ+－φφ

待测

待测

phx = phs+

=3.57+=7.70

ex-es0.05916

0.340v-0.0954v

0.05916v

-1

+-1-1

＝0.334－φ

待测

＝0.420（v）

＝ －0.086（v）

根据能斯特方程

?待测=?(h/h2)+

θ+

0.05916v

lg

cr(h)100/100

2+

??0.05916v?ph??0.086v

ph = 1.45